ID: 00016783
В двух одинаковых баллонах при одинаковой температуре находятся кислород и азот. Давление кислорода равно $120$ кПа, а давление азота равно $150$ кПа. Весь азот из баллона перекачали в баллон с кислородом. Чему стало равно давление смеси газов, если температуру поддерживают постоянной, а газы можно считать идеальными?
Ответ запишите в килопаскалях.
Источник: ФИПИ
Когда несколько газов сидят в одном объёме и не реагируют, каждый «давит сам по себе», а общее давление — это сумма их давлений (закон Дальтона). Баллоны одинаковые, температура одна и та же, поэтому каждый газ, оказавшись в баллоне-приёмнике, создаёт там ровно своё прежнее давление.
Кислород уже в этом баллоне: его давление $p_{O_2}=120$ кПа. Азот перекачали в такой же объём при той же температуре — он создаёт своё парциальное давление $p_{N_2}=150$ кПа.
$$p=p_{O_2}+p_{N_2}=120+150=270\ \text{кПа}.$$