ID: 00016756
Объём 3 моль водорода в сосуде при температуре 300 К и давлении $p_1$ равен $V_1$. Во сколько раз отличается от него объём 3 моль кислорода при той же температуре и том же давлении?
Ответ дайте в виде числа.
Источник: ФИПИ
Тут спрятана подсказка: идеальный газ «не помнит», из каких именно молекул он состоит. Уравнение Менделеева — Клапейрона $pV = \nu R T$ содержит только количество вещества $\nu$ (число молей), но не сорт газа. Водород это или кислород — формуле всё равно.
Выразим объём: $V = \dfrac{\nu R T}{p}$. У обоих газов одинаковые $\nu = 3$ моль, одинаковая $T = 300$ К и одинаковое давление $p_1$. Значит и объёмы равны: $\dfrac{V_{O_2}}{V_{H_2}} = \dfrac{\nu R T / p_1}{\nu R T / p_1} = 1$.
Разная молярная масса (у кислорода она больше) на объём не влияет — она важна для массы, а не для занимаемого объёма.