Решение
Решение:
в равновесии температура газов одинакова: T_{\text{He}} = T_{\text{O}_2} = T. Каждый газ занимает весь объём сосуда V, давления — парциальные.
Уравнение Менделеева–Клапейрона для каждого газа:
p_{\text{He}}\,V = \frac{m_{\text{He}}}{\mu_{\text{He}}}\,RT = \frac{m}{\mu_{\text{He}}}RT,
p_{\text{O}_2}\,V = \frac{m_{\text{O}_2}}{\mu_{\text{O}_2}}\,RT = \frac{2m}{\mu_{\text{O}_2}}RT.
Поделим первое уравнение на второе. Объёмы V, RT и m сокращаются:
\frac{p_{\text{He}}}{p_{\text{O}_2}} = \frac{1/\mu_{\text{He}}}{2/\mu_{\text{O}_2}} = \frac{\mu_{\text{O}_2}}{2\mu_{\text{He}}}.
Подставляем молярные массы:
\frac{p_{\text{He}}}{p_{\text{O}_2}} = \frac{32}{2\cdot 4} = \frac{32}{8} = 4.
Парциальное давление гелия в 4 раза больше парциального давления кислорода.