ID: 00025564
На pV -диаграмме представлен процесс 1–2, в котором участвует разреженный аргон ( p – давление аргона, V – его объём). Абсолютная температура газа в состоянии 1 равна 250 К. Какая абсолютная температура соответствует состоянию 2, если масса газа остаётся неизменной? Ответ дайте в К.
Источник: ФИПИ
На pV-диаграмме показан процесс 1–2 с аргоном. По рисунку видно, что обе точки лежат на одной вертикальной линии при объёме V=3 м³: значит, процесс идёт при постоянном объёме — это изохора. Давление растёт с p_1=20 кПа (точка 1) до p_2=40 кПа (точка 2).
При постоянном объёме работает закон Шарля: давление прямо пропорционально абсолютной температуре, \dfrac{p}{T}=\text{const}.
Значит, T_2=T_1\cdot\dfrac{p_2}{p_1}=250\cdot\dfrac{40}{20}=250\cdot2=500 К — и всё сходится: раз объём не менялся, а давление выросло ровно вдвое, температура тоже должна была вырасти ровно вдвое.