ID: 00016777
Конечная температура газа в некотором процессе — $373\ ^\circ\mathrm{C}$. В ходе этого процесса объём идеального газа увеличился в $2$ раза, а давление не изменилось. Какова была начальная абсолютная температура газа в кельвинах?
Источник: ФИПИ
Давление не меняется — это изобарный процесс. Для него работает закон Гей-Люссака (закон Шарля для p = const): объём прямо пропорционален абсолютной температуре, $\dfrac{V}{T}=\text{const}$.
$$T_2=373+273=646\ \text{К}.$$
$$\dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2},\qquad V_2=2V_1.$$
Значит $\dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{2V_1}{T_2}$, откуда $T_1=\dfrac{T_2}{2}=\dfrac{646}{2}=323\ \text{К}.$
Объём вырос вдвое при постоянном давлении — значит и температура (в Кельвинах) выросла ровно вдвое.