ID: 00016760
В баллоне ёмкостью 20 л находится кислород при температуре 16 °C под давлением $10^7$ Па. Какой объём займёт этот газ при нормальных условиях?
Ответ выразите в кубических метрах с точностью до сотых.
Источник: ФИПИ
Газ один и тот же (количество вещества не меняется), меняются только его состояние. Для такого случая удобен объединённый газовый закон $\dfrac{p_1 V_1}{T_1} = \dfrac{p_2 V_2}{T_2}$ — он связывает «было» и «стало».
Состояние 1: $V_1 = 20$ л $= 0{,}02$ м³, $T_1 = 16\,°C = 289$ К, $p_1 = 10^7$ Па. Нормальные условия: $T_2 = 273$ К, $p_2 = 10^5$ Па.
$V_2 = \dfrac{p_1 V_1 T_2}{T_1 p_2} = \dfrac{10^7 \cdot 0{,}02 \cdot 273}{289 \cdot 10^5} \approx 1{,}89$ м³. Давление упало в 100 раз, поэтому газ сильно расширился.