ID: 00016760
В баллоне ёмкостью 20 л находится кислород при температуре 16 °C под давлением 10^7 Па. Какой объём займёт этот газ при нормальных условиях?
Ответ выразите в кубических метрах с точностью до сотых.
Источник: ФИПИ
Газ один и тот же (количество вещества не меняется), меняются только его состояние. Для такого случая удобен объединённый газовый закон \dfrac{p_1 V_1}{T_1} = \dfrac{p_2 V_2}{T_2} — он связывает «было» и «стало».
Состояние 1: V_1 = 20 л = 0{,}02 м³, T_1 = 16\,°C = 289 К, p_1 = 10^7 Па. Нормальные условия: T_2 = 273 К, p_2 = 10^5 Па.
V_2 = \dfrac{p_1 V_1 T_2}{T_1 p_2} = \dfrac{10^7 \cdot 0{,}02 \cdot 273}{289 \cdot 10^5} \approx 1{,}89 м³. Давление упало в 100 раз, поэтому газ сильно расширился.
Ответ: 1,89