ID: 00016749
При температуре $T_0$ и давлении $p_0$ один моль идеального газа занимает объём $V_0$. Во сколько раз больше объём двух молей газа при том же давлении $p_0$ и температуре $2T_0$?
Источник: ФИПИ
Здесь меняется ещё и количество газа, поэтому берём полное уравнение Менделеева–Клапейрона: $pV=\nu RT$, откуда $V=\dfrac{\nu RT}{p}$. Объём растёт, если газа больше молей и если он горячее.
$\dfrac{V_2}{V_0}=\dfrac{\nu_2 R T_2 / p_0}{\nu_1 R T_0 / p_0}=\dfrac{\nu_2}{\nu_1}\cdot\dfrac{T_2}{T_0}$. Давление одинаковое, $p_0$ сокращается.
Молей стало вдвое больше ($\tfrac{\nu_2}{\nu_1}=2$), температура вдвое выше ($\tfrac{T_2}{T_0}=2$):
$\dfrac{V_2}{V_0}=2\cdot2=4$.
Объём больше в 4 раза.