ID: 00018753
Электрон в атоме водорода переходит с энергетического уровня с номером $n=2$ на энергетический уровень с $n=1$. Чему равен модуль импульса испущенного при этом фотона? Ответ выразите в кг$\cdot$м/с, умножьте на $10^{29}$ и после этого округлите до целого числа.
Источник: ФИПИ
Сначала найдём энергию излучённого фотона как разность уровней водорода $E_n = -\dfrac{13{,}6}{n^2}$ эВ. Затем переведём её в джоули и через связь $p = \dfrac{E_{\text{ф}}}{c}$ найдём импульс фотона.
$E_{\text{ф}} = E_2 - E_1 = 13{,}6\left(1 - \dfrac14\right) = 13{,}6\cdot\dfrac34 = 10{,}2$ эВ.
В джоулях: $E_{\text{ф}} = 10{,}2\cdot 1{,}6\cdot10^{-19} = 1{,}632\cdot10^{-18}$ Дж.
Импульс фотона: $p = \dfrac{E_{\text{ф}}}{c} = \dfrac{1{,}632\cdot10^{-18}}{3\cdot10^{8}} = 5{,}44\cdot10^{-27}$ кг$\cdot$м/с.
Умножаем на $10^{29}$: $5{,}44\cdot10^{-27}\cdot10^{29} = 544$.