ID: 00016515
В сосуде неизменного объёма находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 2 моль второго газа. Как изменились в результате парциальное давление первого газа и суммарное давление газов, если температура в сосуде поддерживалась неизменной?
Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Источник: Отличный Результат 2026
Объём и температура неизменны, поэтому давление каждого газа пропорционально его количеству вещества: p=\dfrac{\nu RT}{V}\propto\nu. Следим за числом молей. Парциальное давление первого газа зависит только от количества первого газа, а суммарное — по Дальтону — от общего числа молей.
Начало: 1 моль первого + 1 моль второго, всего 2 моль.
Выпустили половину содержимого: каждого газа стало вдвое меньше — по 0{,}5 моль (всего 1 моль).
Добавили 2 моль второго газа:
\nu_1=0{,}5~\text{моль},\qquad \nu_2=0{,}5+2=2{,}5~\text{моль},\qquad \nu_{\text{сум}}=3~\text{моль}.
А) Парциальное давление первого газа \propto\nu_1: было 1 моль, стало 0{,}5 моль — уменьшается (первого газа мы не добавляли, а половину выпустили).
Б) Суммарное давление \propto\nu_{\text{сум}}: было 2 моль, стало 3 моль — увеличивается.
Ответ: первое давление — уменьшается (2), суммарное — увеличивается (1).
Хитрость в том, что добавляли второй газ. На первый газ это не влияет — его осталось лишь 0{,}5 моль после выпуска, поэтому его парциальное давление упало. А общего вещества стало больше (3 против 2 молей) — суммарное давление выросло.