ID: 00007699
Две порции одного и того же идеального газа нагреваются в сосудах одинакового объёма. Графики процессов представлены на рисунке. Почему изохора I лежит выше изохоры II? Ответ поясните, указав, какие физические закономерности Вы использовали для объяснения.
Источник: ФИПИ
На рисунке обе линии — изохоры (процессы при постоянном объёме), ведь сосуды одинакового и неизменного объёма. В осях $p$–$T$ изохора — это прямая, выходящая из начала координат.
Найдём, от чего зависит наклон такой прямой. Запишем уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева–Клапейрона): $pV=\nu R T$, где $\nu$ — количество вещества (число молей). Выразим давление: $p=\dfrac{\nu R}{V}\,T$. Это и есть уравнение прямой $p$ от $T$, а множитель перед $T$ — это её наклон: $k=\dfrac{\nu R}{V}$.
Сравним две изохоры. Объём $V$ у обеих порций одинаковый, газ один и тот же ($R$ — тоже одинаково). Значит, наклон прямой зависит только от количества вещества $\nu$: чем больше молекул в сосуде, тем круче (выше) идёт прямая. Изохора I лежит выше изохоры II именно потому, что в первой порции газа больше — больше количество вещества (больше молекул), чем во второй.
Обе линии — изохоры, для них $p=\frac{\nu R}{V}T$, то есть наклон прямой равен $\frac{\nu R}{V}$. Объём и газ одинаковы, поэтому выше лежит та изохора, у которой больше количество вещества. Значит, в порции I газа (молекул) больше, чем в порции II.