Решение
Дано:
V = 3\text{ л} = 3 \cdot 10^{-3}\text{ м}^3, T = 343\text{ К}, \varphi = 0{,}5, p_\text{нп} = 31{,}1 \cdot 10^3\text{ Па}, p_\text{общ} = 92 \cdot 10^3\text{ Па}
Найти:
\nu_\text{возд}
Решение:
По закону Дальтона общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений: p_\text{общ} = p_\text{возд} + p_\text{пара} Относительная влажность определяет давление водяного пара: p_\text{пара} = \varphi \cdot p_\text{нп} Следовательно, давление воздуха: p_\text{возд} = p_\text{общ} - \varphi \cdot p_\text{нп} Применяем уравнение Менделеева–Клапейрона для воздуха: p_\text{возд} V = \nu_\text{возд} R T Откуда количество вещества воздуха: \nu_\text{возд} = \frac{(p_\text{общ} - \varphi \cdot p_\text{нп})\,V}{RT} Подставляем числа: \nu_\text{возд} = \frac{(92 \cdot 10^3 - 0{,}5 \cdot 31{,}1 \cdot 10^3) \cdot 3 \cdot 10^{-3}}{8{,}31 \cdot 343} \approx 0{,}088\text{ моль} = 88\text{ ммоль}