Идея

Слово «адиабатический» — главная подсказка. Оно значит, что газ не обменивается теплом с окружением: Q=0. Тогда первое начало термодинамики Q=\Delta U + A_{газа} превращается в 0=\Delta U + A_{газа}, то есть работа самого газа A_{газа}=-\Delta U. А внешние силы при сжатии работают «против» газа, поэтому их работа равна A_{внеш}=-A_{газа}=\Delta U. Вывод простой: вся работа внешних сил целиком ушла в рост внутренней энергии газа.

Шаг 1. Внутренняя энергия одноатомного газа

Аргон — одноатомный газ, у него число степеней свободы i=3, и изменение внутренней энергии \Delta U=\frac{3}{2}\nu R\Delta T. Количество вещества находим через молярную массу аргона M=0{,}040 кг/моль:

\nu=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0{,}120}{0{,}040}=3 моль.

Шаг 2. Считаем работу

A_{внеш}=\Delta U=\dfrac{3}{2}\nu R\Delta T=\dfrac{3}{2}\cdot 3\cdot 8{,}31\cdot 150\approx 5609 Дж \approx 5{,}6 кДж.

Ответ: 5,6 кДж