ID: 00025745
В закрытом сосуде с жёсткими стенками находилась при комнатной температуре смесь 2 моль аргона и 1 моль неона. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1,5 моль аргона. Как изменились в результате этого парциальное давление аргона и давление смеси газов? Температура в сосуде поддерживалась неизменной. Газы считать разреженными.
Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
1) увеличилась
2) уменьшилась
3) не изменилась Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться. Парциальное давление аргона Давление смеси газов
Источник: ФИПИ
В жёстком закрытом сосуде при комнатной температуре изначально было 2 моль аргона и 1 моль неона — всего 3 моль газа, а сосуд не меняет ни объём, ни температуру.
Шаг 1 — выпустили половину содержимого сосуда. Смесь однородная, поэтому выпускается ровно половина каждого газа: осталось 1 моль аргона и 0,5 моль неона.
Шаг 2 — добавили ещё 1,5 моль аргона. Теперь аргона стало $1+1{,}5=2{,}5$ моль, неона по-прежнему 0,5 моль.
Парциальное давление аргона (по уравнению Менделеева–Клапейрона для отдельного газа в смеси) пропорционально его количеству: было 2 моль, стало 2,5 моль — оно выросло, значит, увеличилось.
Суммарное давление смеси пропорционально общему числу молей: было $2+1=3$ моль, стало $2{,}5+0{,}5=3$ моль — ровно столько же! Значит, давление смеси газов не изменилось, хотя её состав частично поменялся.