ID: 00015754
В калориметре находится $1$ кг льда при температуре $-5\,°\text{C}$. Какую массу воды, имеющей температуру $20\,°\text{C}$, нужно добавить в калориметр, чтобы температура его содержимого после установления теплового равновесия оказалась $-2\,°\text{C}$? Теплообменом с окружающей средой и теплоёмкостью калориметра пренебречь.
Ответ дайте в граммах, округлив до целых.
Источник: Сборник Гиголо
Конечная температура $-2\,°\text{C}$ — ниже нуля, значит вся добавленная вода в итоге замёрзла, и всё содержимое стало льдом при $-2\,°\text{C}$. Запишем тепловой баланс: тёплая вода отдаёт тепло, холодный лёд его принимает, $Q_{отд}=Q_{получ}$.
Имеющийся лёд ($1$ кг) только нагревается с $-5$ до $-2\,°\text{C}$: $Q_{получ} = c_{л} m_1 \Delta t = 2100 \cdot 1 \cdot 3 = 6300$ Дж.
Добавленная вода $m_2$ проходит три шага: остывает с $20$ до $0$ ($c_в m_2 \cdot 20$), замерзает ($\lambda m_2$), и полученный лёд остывает с $0$ до $-2$ ($c_{л} m_2 \cdot 2$). Итого $Q_{отд} = m_2\,(4200\cdot20 + 3{,}3\cdot10^5 + 2100\cdot2) = m_2 \cdot 418\,200$ Дж.
$6300 = 418\,200\, m_2 \Rightarrow m_2 = \dfrac{6300}{418\,200} \approx 0{,}0151$ кг $\approx 15$ г.