ID: 00019433
Идеальный одноатомный газ участвует в процессе $1\text{–}2\text{–}3$, график которого приведён на рисунке ($V$ — объём газа, $T$ — абсолютная температура газа). Масса газа в ходе процесса не меняется. В процессе $1\text{–}2$ газу сообщают количество теплоты, равное $8\ \text{кДж}$. Определите изменение внутренней энергии (в кДж) в процессе $1\text{–}2$.
По графику в процессе $1\text{–}2$ объём постоянен ($V=\text{const}$), а температура растёт — процесс изохорный.
Источник: Сборник «Отличный Результат 2026»
На $V\text{–}T$ диаграмме участок $1\text{–}2$ горизонтален: объём не меняется (изохора). При $V=\text{const}$ газ работы не совершает: $A=0$. Тогда по первому началу термодинамики вся подведённая теплота идёт на рост внутренней энергии.
Первое начало термодинамики для участка $1\text{–}2$: $Q_{12}=\Delta U_{12}+A_{12}$.
Изохора: $\Delta V=0\ \Rightarrow\ A_{12}=0$.
$$\Delta U_{12}=Q_{12}-A_{12}=8-0=8\ \text{кДж}.$$