Внутренняя… — Задание 8 ЕГЭ по физике №00051883

При адиабатном процессе количество теплоты равно нулю: $Q = 0$.

Запишем первое начало термодинамики:

$Q = \Delta U + A$,

где $\Delta U$ — изменение внутренней энергии газа, $A$ — работа газа.

Для адиабатного процесса имеем:

$\Delta U = -A$.

Работа внешних сил равна:

$A_{\text{внеш}} = -A$.

С учётом этого получаем:

$\Delta U = A_{\text{внеш}}$.

Изменение внутренней энергии одноатомного идеального газа равно:

$\Delta U = \frac{3}{2}\nu R\Delta T$,

где $\nu$ — количество вещества газа, $R$ — универсальная газовая постоянная, $\Delta T$ — изменение абсолютной температуры газа.

Приравняем выражения для изменения внутренней энергии:

$\frac{3}{2}\nu R\Delta T = A_{\text{внеш}}$.

Выразим изменение температуры:

$\Delta T = \frac{2A_{\text{внеш}}}{3\nu R}$.

Подставим значения величин в СИ:

$\Delta T = \frac{2 \cdot 575}{3 \cdot 2 \cdot 8{,}31} \approx 23$ К.

Температура газа повысилась на $23$ К.