Из известных изотопов олова самый лёгкий обозначается в степени 99 индекс 50 Sn, а самый тяжёлый — в степени 138 индекс 50 Sn. Сколько протонов Z содержит ядро олова и на какую величину ДельтаN число нейтронов в ядре самого тяжёлого известного изотопа олова превышает число нейтронов в ядре его самого лёгкого известного изотопа? Заряд ядра Z Превышение ДельтаN

Модель Атома — Задание 16 ЕГЭ по физике №00048359

Задание №16. Ядерная и Квантовая Физика

Модель Атома

№2. Задание 16

ID: 00048359

Из известных изотопов олова самый лёгкий обозначается ${}^{99}_{50}\text{Sn}$ , а самый тяжёлый — ${}^{138}_{50}\text{Sn}$ . Сколько протонов $$Z$$ содержит ядро олова и на какую величину $\Delta N$ число нейтронов в ядре самого тяжёлого известного изотопа олова превышает число нейтронов в ядре его самого лёгкого известного изотопа?

Заряд ядра $$Z$$

Превышение $\Delta N$

Источник: СтатГрад 14.12.2020

Решение

Все изотопы одного элемента имеют одинаковое число протонов — именно оно делает атом оловом. Различаются изотопы только числом нейтронов.

Шаг 1. Протоны. В обеих записях нижнее число одно и то же: $$Z=50$$ . Это и есть число протонов в ядре олова.

Шаг 2. Нейтроны в каждом ядре. Нейтроны — это все частицы ядра минус протоны, $$N=A-Z$$ :

$N_{99}=99-50=49,\qquad N_{138}=138-50=88.$

Шаг 3. Превышение.

$\Delta N=88-49=39.$

В таблицу: $$50$$ и $$39$$ , ответ записывается подряд — $$5039$$ .

Проверим себя. Протонов у двух ядер поровну, значит, вся разница массовых чисел приходится на нейтроны: $$138-99=39$$ — сходится.

Ответ

5039

Другие задания по теме «Модель Атома» (8)