Ниже представлен фрагмент Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. 2 II Li — 3 ЛИТИЙ 7 индекс 93 6 индекс 7 Be — 4 БЕРИЛЛИЙ 9 индекс 100 B — 5 БОР 11 индекс 80 10 индекс 20 3 III Na — 11 НАТРИЙ 23 индекс 100 Mg — 12 МАГНИЙ 24 индекс 79 26 индекс 11 25 индекс 10 Al — 13 АЛЮМИНИЙ 27 индекс 100 4 IV K — 19 КАЛИЙ 39 индекс 93 41 индекс 6,7 Ca — 20 КАЛЬЦИЙ 40 индекс 97 44 индекс 2,1 Sc — 21 СКАНДИЙ 45 индекс 100 V Cu — 29 МЕДЬ 63 индекс 69 65 индекс 31 Zn — 30 ЦИНК 64 индекс 49 66 индекс 28 68 индекс 19 Ga — 31 ГАЛЛИЙ 69 индекс 60 71 индекс 40 Под названием каждого элемента приведены массовые числа его основных стабильных изотопов. При этом нижний индекс около массового числа указывает (в процентах) распространённость соответствующего изотопа в природе. Запишите число протонов в ядре наиболее распространённого стабильного изотопа меди.

Модель Атома — Задание 16 ЕГЭ по физике №00047902

Задание №16. Ядерная и Квантовая Физика

Модель Атома

№2. Задание 16

ID: 00047902

Ниже представлен фрагмент Периодической системы элементов Д. И. Менделеева.

Li — 3

ЛИТИЙ

$7_{93}\quad 6_{7}$

Be — 4

БЕРИЛЛИЙ

$9_{100}$

B — 5

БОР

$11_{80}\quad 10_{20}$

III

Na — 11

НАТРИЙ

$23_{100}$

Mg — 12

МАГНИЙ

$24_{79}\quad 26_{11}\quad 25_{10}$

Al — 13

АЛЮМИНИЙ

$27_{100}$

K — 19

КАЛИЙ

$39_{93}\quad 41_{6{,}7}$

Ca — 20

КАЛЬЦИЙ

$40_{97}\quad 44_{2{,}1}$

Sc — 21

СКАНДИЙ

$45_{100}$

Cu — 29

МЕДЬ

$63_{69}\quad 65_{31}$

Zn — 30

ЦИНК

$64_{49}\quad 66_{28}\quad 68_{19}$

Ga — 31

ГАЛЛИЙ

$69_{60}\quad 71_{40}$

Под названием каждого элемента приведены массовые числа его основных стабильных изотопов. При этом нижний индекс около массового числа указывает (в процентах) распространённость соответствующего изотопа в природе.

Запишите число протонов в ядре наиболее распространённого стабильного изотопа меди.

Источник: ЕГКР 26.03.2026

Решение

Перед тобой кусочек таблицы Менделеева. В каждой клетке — символ элемента и его порядковый номер, ниже — название и массовые числа стабильных изотопов, а маленький нижний индекс у каждого массового числа — доля этого изотопа в природе в процентах. Нужно найти, сколько протонов в ядре самого распространённого изотопа меди.

Находим клетку меди: символ Cu, порядковый номер 29, под названием изотопы $63_{69}$ и $65_{31}$ . Самый распространённый — медь-63: его в природе 69 %.

Почему число протонов читается прямо по номеру клетки? Порядковый номер элемента равен заряду ядра в элементарных зарядах, а заряд ядру дают только протоны. Поэтому в ядре любого атома меди — и меди-63, и меди-65 — одинаково $$Z=29$$ протонов. Изотопы одного элемента различаются только числом нейтронов.

Проверим себя: протоны — лишь часть ядра, их меньше массового числа: $29\lt 63$ . На нейтроны меди-63 остаётся $$63-29=34$$ — всё сходится.

Ответ

Другие задания по теме «Модель Атома» (8)