Global EE

Модель Атома — Задание 16 ЕГЭ по физике №00047901

Задание №16. Ядерная и Квантовая Физика

Модель Атома

№2. Задание 16

ID: 00047901

Ниже представлен фрагмент Периодической системы элементов Д. И. Менделеева.

2

II

Li — 3

ЛИТИЙ

$7_{93}\quad 6_{7}$

Be — 4

БЕРИЛЛИЙ

$9_{100}$

B — 5

БОР

$11_{80}\quad 10_{20}$

3

III

Na — 11

НАТРИЙ

$23_{100}$

Mg — 12

МАГНИЙ

$24_{79}\quad 26_{11}\quad 25_{10}$

Al — 13

АЛЮМИНИЙ

$27_{100}$

4

IV

K — 19

КАЛИЙ

$39_{93}\quad 41_{6{,}7}$

Ca — 20

КАЛЬЦИЙ

$40_{97}\quad 44_{2{,}1}$

Sc — 21

СКАНДИЙ

$45_{100}$

V

Cu — 29

МЕДЬ

$63_{69}\quad 65_{31}$

Zn — 30

ЦИНК

$64_{49}\quad 66_{28}\quad 68_{19}$

Ga — 31

ГАЛЛИЙ

$69_{60}\quad 71_{40}$

Под названием каждого элемента приведены массовые числа его основных стабильных изотопов. При этом нижний индекс около массового числа указывает (в процентах) распространённость соответствующего изотопа в природе.

Определите число нейтронов в ядре наименее распространённого из упомянутых изотопов магния.

Источник: ЕГКР 26.03.2026

Решение

Перед тобой фрагмент таблицы Менделеева. В клетке элемента — символ и порядковый номер, ниже — название и массовые числа стабильных изотопов, а маленький нижний индекс у каждого массового числа — доля изотопа в природе в процентах.

Клетка магния: Mg, порядковый номер 12, три изотопа — $24_{79}$, $26_{11}$, $25_{10}$. Сравниваем проценты: 79, 11 и 10. Меньше всех — 10 %, у магния-25. Обрати внимание: записаны изотопы не по порядку, и самый редкий здесь не самый тяжёлый.

Массовое число — это протоны и нейтроны вместе: $A=Z+N$. Протонов столько, каков порядковый номер, $Z=12$. Значит,

$$N=A-Z=25-12=13.$$

Проверим себя: у магния-24 нейтронов $24-12=12$, у магния-26 — $26-12=14$. Каждый шаг массового числа добавляет ровно один нейтрон, и 13 ложится точно между ними.

Ответ

13
Другие задания по теме «Модель Атома» (8)