ID: 00017656
Имеется два сосуда, заполненных идеальными газами: в первом сосуде находится кислород при температуре 47 °C, во втором — азот при температуре 164,5 °C. Определите, на какую величину среднеквадратичная скорость хаотического движения молекул азота больше среднеквадратичной скорости хаотического движения молекул кислорода. Ответ выразите в метрах в секунду и округлите до целого числа.
Источник: ФИПИ
кислород: t_1 = 47 °C, M_1 = 0{,}032 кг/моль
азот: t_2 = 164{,}5 °C, M_2 = 0{,}028 кг/моль
R = 8{,}31 Дж/(моль·К)
Найти: \Delta v = v_2 - v_1 - ?
Тут два разных газа при двух разных температурах. Среднеквадратичная скорость зависит и от температуры, и от молярной массы, поэтому никаких хитростей: считаем скорость каждого газа отдельно по своей формуле, а потом просто вычитаем одну из другой. Главное — не забыть перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины, потому что во всех формулах МКТ работает только абсолютная (кельвиновская) температура.
Переводим температуры в кельвины:
T_1 = 47 + 273 = 320\ \text{К}, \qquad T_2 = 164{,}5 + 273 = 437{,}5\ \text{К}.
Среднеквадратичная скорость молекул:
v = \sqrt{\dfrac{3RT}{M}}.
Для кислорода:
v_1 = \sqrt{\dfrac{3\cdot 8{,}31\cdot 320}{0{,}032}} = \sqrt{249\,300} \approx 499\ \text{м/с}.
Для азота:
v_2 = \sqrt{\dfrac{3\cdot 8{,}31\cdot 437{,}5}{0{,}028}} = \sqrt{389\,580} \approx 624\ \text{м/с}.
Искомая разность:
\Delta v = v_2 - v_1 = 624 - 499 = 125\ \text{м/с}.
Заметь: азот не только горячее, но и легче кислорода — оба фактора играют в одну сторону и делают его молекулы заметно быстрее.
Ответ: Δv ≈ 125 м/с.
Δv ≈ 125 м/с