Дано

\nu = 4 моль; A = 415 Дж (работа газа); Q = 2|A| = 2\cdot 415 = 830 Дж; газ одноатомный.
Найти: \Delta T — изменение температуры.

Идея

Газу дали теплоту, часть он потратил на работу, а остальное положил в копилку — внутреннюю энергию. Именно изменение копилки напрямую связано с изменением температуры. Поэтому план простой: сначала первым законом найдём, сколько ушло в копилку \Delta U, а потом по формуле копилки одноатомного газа пересчитаем это в градусы.

Шаг 1. Сколько энергии ушло в копилку

Первый закон термодинамики (та же честная бухгалтерия): что получили, минус что потратили на работу, осело в копилке:

\Delta U = Q - A = 830 - 415 = 415\ \text{Дж}.

Шаг 2. От копилки к температуре

У одноатомного газа \Delta U = \frac{3}{2}\nu R\,\Delta T. Здесь R = 8{,}31\ \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} — универсальная газовая постоянная (одинакова для всех газов). Выражаем \Delta T:

\Delta T = \dfrac{2\,\Delta U}{3\nu R} = \dfrac{2\cdot 415}{3\cdot 4\cdot 8{,}31} = \dfrac{830}{99{,}72} \approx 8{,}3\ \text{К}.

Шаг 3. Кельвины и градусы Цельсия

Вопрос просит ответ в градусах Цельсия. Тонкость: для самой температуры шкалы Кельвина и Цельсия сдвинуты на 273, а вот для изменения температуры разницы нет — на сколько градусов нагрелось, на столько же кельвинов. Поэтому \Delta T \approx 8{,}3\ ^\circ\text{C}, округляем до целого:

Ответ: 8 °C.