Модель Атома

Задание №16. Ядерная и Квантовая Физика

№2. Задание 16

ID: 00017196

В ноябре 2016 г. в периодическую таблицу Менделеева был официально внесён новый химический элемент с порядковым номером 115 — он получил название «московий» (обозначается Mc). Атомная масса наиболее стабильного изотопа этого элемента (из ныне известных) равна 289. Сколько протонов и сколько нейтронов содержится в атомном ядре этого изотопа московия?

В ответ запишите два числа без пробелов и запятых.

Рисунок к заданию 16 ЕГЭ по физике — Модель Атома

Источник: ФИПИ

Решение

Идея

Порядковый номер элемента $$Z$$ — это число протонов. А массовое число $$A$$ (округлённая атомная масса) — это сумма протонов и нейтронов. Значит, нейтроны легко «вычитаются»: $$N = A - Z$$ .

Шаг 1. Протоны

Порядковый номер московия $$Z = 115$$ , поэтому протонов в ядре $$115$$ .

Шаг 2. Нейтроны

Массовое число изотопа $$A = 289$$ . Тогда нейтронов $$N = A - Z = 289 - 115 = 174$$ .

Записываем подряд, как просят: сначала протоны, потом нейтроны.

Ответ

115174

Другие задания по теме «Модель Атома» (8)