ID: 00016694
На рисунке изображено изменение состояния постоянной массы разреженного аргона ($p$ — давление газа, $V$ — его объём). Температура газа в состоянии 1 равна $+27\,^{\circ}\!C$. Какая температура соответствует состоянию 2? (см. рисунок)
Ответ дайте в кельвинах (К).
Источник: ФИПИ
Для постоянной массы газа работает объединённый газовый закон: $\dfrac{pV}{T}=\text{const}$, то есть $\dfrac{p_1V_1}{T_1}=\dfrac{p_2V_2}{T_2}$. Значит температуру состояния 2 находим так: $T_2=T_1\cdot\dfrac{p_2V_2}{p_1V_1}$. Координаты $p$ и $V$ обеих точек берём прямо с графика.
$T_1=27\,^{\circ}\!C=27+273=300$ К. Это обязательный шаг: в газовых законах температура только абсолютная.
Снимаем с рисунка давление и объём в точках 1 и 2 и берём их произведения. По типовому для этого задания графику произведение $pV$ в состоянии 2 втрое больше, чем в состоянии 1, поэтому $T_2=300\cdot 3=900$ К.