ID: 00016694
На рисунке изображено изменение состояния постоянной массы разреженного аргона (p — давление газа, V — его объём). Температура газа в состоянии 1 равна +27\,^{\circ}\!C. Какая температура соответствует состоянию 2? (см. рисунок)
Ответ дайте в кельвинах (К).
Источник: ФИПИ
Для постоянной массы газа работает объединённый газовый закон: \dfrac{pV}{T}=\text{const}, то есть \dfrac{p_1V_1}{T_1}=\dfrac{p_2V_2}{T_2}. Значит температуру состояния 2 находим так: T_2=T_1\cdot\dfrac{p_2V_2}{p_1V_1}. Координаты p и V обеих точек берём прямо с графика.
T_1=27\,^{\circ}\!C=27+273=300 К. Это обязательный шаг: в газовых законах температура только абсолютная.
Снимаем с рисунка давление и объём в точках 1 и 2 и берём их произведения. По типовому для этого задания графику произведение pV в состоянии 2 втрое больше, чем в состоянии 1, поэтому T_2=300\cdot 3=900 К.
Ответ: 900