Шаг 1. Объединенный газовый закон

По условию количество газа постоянно (\nu = \text{const}). Значит, мы можем использовать уравнение Клапейрона, согласно которому отношение произведения давления и объема к температуре остается неизменным при переходе из одного состояния в другое:

\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}

Шаг 2. Анализ графика

Определим давление p и объем V для каждого состояния в условных единицах (клетках). Пусть одна клетка по вертикали равна p_0 (Па), а по горизонтали — V_0 (м^3).

• Состояние 1: по оси ординат 2 клетки, по оси абсцисс 4 клетки.

  p_1 = 2p_0 \text{ (Па)}, V_1 = 4V_0 \text{ (м}^3\text{)}

• Состояние 2: по оси ординат 4 клетки, по оси абсцисс 1 клетка.

  p_2 = 4p_0 \text{ (Па)}, V_2 = 1V_0 \text{ (м}^3\text{)}

Шаг 3. Выражение искомой величины

Из формулы в первом шаге выразим конечную температуру T_2:

T_2 = T_1 \cdot \frac{p_2 V_2}{p_1 V_1}

Шаг 4. Подстановка и расчет

Подставим известные значения. Обрати внимание, что условные единицы измерения p_0 и V_0 просто сократятся при делении:

T_2 = 600 \text{ К} \cdot \frac{4p_0 \text{ (Па)} \cdot 1V_0 \text{ (м}^3\text{)}}{2p_0 \text{ (Па)} \cdot 4V_0 \text{ (м}^3\text{)}} = 600 \text{ К} \cdot \frac{4}{8} = 600 \text{ К} \cdot 0,5 = 300 \text{ К}